Азотная кислота хч, 58 - 65 %, фас 1,4 кг

Бесцветная или слегка желтоватая прозрачная жидкость с характерным удушливым запахом. При хранении увеличивается содержание окислов азота, в результате чего цвет азотной кислоты меняется на слабо-желтовато-коричневый. ГОСТ 3885-73 Синонимы и иностранные названия: nitric acid (англ.) Тип вещества: неорганическое Внешний вид: бесцветн. жидкость Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров: В твердом виде представляет собой белые кристаллы (плотность 1,52 г/см3). Брутто-формула (система Хилла): HNO3 Формула в виде текста: HONO2 CAS №: - Молекулярная масса (в а.е.м.): 63,01 Температура плавления (в °C): -41,6 Температура кипения (в °C): 83 Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах): 121,9 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) азотная кислота 68,4% вода 31,6%  Продукты термического разложения: - Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика): вода: смешивается [Лит.] диэтиловый эфир: растворим [Лит.] Реакции вещества:

Окисляет иодоводород на холоду давая иод и оксид азота(II). [Лит.] 6HI + 2HNO3 3I2 + 2NO + 4H2O В концентрации 10% реагирует с цинком давая нитрат цинка и преимущественно азот. [Лит.] 5Zn + 12HNO3 (10%) 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O В концентрации 10-20% реагирует с магнием давая нитрат магния и газовую смесь с содержанием водорода до 80%. [Лит.] Mg + 2HNO3 (10%) Mg(NO3)2 + H2 В концентрации 10-20% реагирует с марганцем давая газовую смесь с содержанием водорода до 80%. [Лит.] Mn + 2HNO3 (10%) Mn(NO3)2 + H2 В смеси с концентрированной соляной кислотой растворяет золото и платину. [Лит.] В концентрации 68% реагирует с ртутью, цинком, медью, магнием, никелем давая нитрат металла(II), оксид азота(IV) и воду. [Лит.] При нагревании окисляет иод, серу, уголь, фосфор. [Лит.] В концентрации 30% реагирует с ртутью давая нитрат ртути(II), воду и оксид азота(II). [Лит.] Реагирует с металлами давая в зависимости от концентрации и активности металла нитрат аммония, водород, азот, оксид азота(I), оксид