Аммоний двухромовокислый, (дихромат) имп 98,5+ %

ГОСТ - Синонимы и иностранные названия: ammonium dichromate (англ.), аммоний двухромовокислый (рус.), аммония бихромат (рус.), дихромат аммония Тип вещества: неорганическое Внешний вид:  оранжев. моноклинные кристаллы Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров: - Брутто-формула (система Хилла): H8Cr2N2O7 Формула в виде текста: (NH4)2Cr2O7 CAS №: 7789-09-5 Молекулярная масса (в а.е.м.): 252,06 Температура плавления (в °C):  Температура кипения (в °C): Температура разложения (в °C):180 Температуры полиморфных переходов (в °C): Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах): Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):  ацетон: не растворим [Лит.] вода: 18,3 (0°C) [Лит.] вода: 35,6 (20°C) [Лит.] вода: 46,5 (30°C) [Лит.] вода: 58,5 (40°C) [Лит.] вода: 86,6 (60°C) [Лит.] вода: 115 (80°C) [Лит.] вода: 155,6 (100°C) [Лит.] диметилсульфоксид: 45 (25°C) [Лит.] этанол: растворим [Лит.] Реакции, в которых вещество не участвует: -

Плотность: 2,15 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы) Показатель преломления (для D-линии натрия): Давление паров (в мм.рт.ст.): - Свойства растворов: - Показатели диссоциации: - Температура вспышки в воздухе (в °C): - Температура воспламенения на воздухе (°C): - Температура самовоспламенения на воздухе (°C): - Летальная доза (ЛД50, в г/кг): 20..250 мг/к Стандартная энтальпия образования H (298 К, кДж/моль): -1799 (т) Теплота сгорания (кДж/моль): Класс опасности груза: Предельно допустимая концентрация: 10 мкг/м3 воздуха Применение:  Бихромат аммония достаточно широко применяется в пиротехнической, химической, лакокрасочной, металлообрабатывающей, кожевенной, фармацевтической, спичечной, керамической отраслях промышленности. Кроме этого он используется в сельском хозяйстве при протравливании семян и в фотографии. Дополнительная информация: Массовая доля основного вещества, %: Работы проводить в средствах личной защиты (респиратор, резиновые перчатки). Транспортировка Транспортиру